下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH

   隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常

   數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液

   混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0

   使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO ＋ H₂ CO₂ ＋ H₂

  有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與

    HCl； ②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃

下列各項排序正確的是

A.pH:②＞③＞④＞①                    B.c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C.溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④            D.c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考下圖，下表中正確的實驗是

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-) > c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c(OH^-) = c(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺) > c(SO₄^2-) > c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：c(OH^-) = c(H⁺) + c(HS^-) + c(H₂S)

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

 C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

  D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 

A．相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應

　 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

　 ①體系的壓強不再改變　　　 ②體系的溫度不再改變

　 ③各組分的濃度不再改變　　 ④各組分的質量分數(shù)不再改變

　 ⑤反應速率V_A:V_B:V_C:V_D= m:n:p:q

　 ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

　 A、③④⑤⑥　 B、 ②③④⑥　　 C、 ①③④⑤　　 D、 ①③④⑥