下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩

中的元素，回答以下問題：

（1）在表中a、b、c、d四個區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域為           。

（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是   　      （填元素名稱）；①和③組成的化合物的電

子式為            ；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                   （填化學(xué)式，下同），

堿性最強(qiáng)的是　              ，呈兩性的是                    。

（4）⑨和⑩中，非金屬性較強(qiáng)的是         （填元素符號）；可用一個化學(xué)反應(yīng)說明該事實，寫

出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動，可以說都離不開能源。在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然

氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的是_ _　　　　　 __ ；屬于

“不可再生能源”的是___　　 　　　　 _。（填序號）

（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；　 ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)

相同，且甲的原子半徑小于乙；　 ③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽離子時，甲失去電子數(shù)比乙多；

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說明甲的金屬性比

乙強(qiáng)的有 　　　　　　 。（填序號）

（3）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的

量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速

率為v(Z)=　　　　　　 　　　 ；反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的濃度為　 　　　　　　。

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心

銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地

向水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)判斷正確的

是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（　　 ）

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g) + B(g)  2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（      ）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止

B.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快

C.經(jīng)過足夠長時間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C

D.2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解液是KOH溶液。該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂ ，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。下列說法中正確的是（     ）

①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極；②放電時，正極附近溶液OH^-濃度增大；③工作時電流由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動

A.①         B.①②④          C.①②③          D.①②③④

對于反應(yīng)A₂ (g)+ 3B₂(g)2C(g)，以下表示其化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（     ）                

A.v(A₂) =0.4mol/(L•s)                   B.v(B₂) =0.8mol/(L•s)

C.v(C) =0.6mol/(L•s)                    D.v(B₂) =4.2mol/(L•min)

右圖是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三種元素原子核外電子數(shù)之和等于Y的質(zhì)量數(shù)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，下列敘述不正確的是 (     )

A.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

B.Y元素的常見氧化物、氣態(tài)氫化物的水溶液均是酸

C.Z元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D.X、Y、Z的最高價含氧酸及氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　 ）

　①單位時間內(nèi)生成n mol N₂ 的同時，生成3n mol H₂

②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵

③用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

A．②④　　 　　　 B．①④ 　　　　 C．①③④ 　　　　 D．②③④⑤

參照反應(yīng)Br + H₂ → HBr + H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ 　�。�

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．?dāng)噫I吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（     ）

A．3－4－1－2     B． 1－2－4－3     C．4－2－3－1        D．4－3－2－1