下列各物質(zhì)若n值相等時(shí)，其同類的同分異構(gòu)體最多的是

A．C_nH_2n+2O的醇     B．C_nH_2nO的醛     C．C_nH_2nO₂的羧酸     D．C_nH_2n+2的烴

在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A．ns²np³          B．ns²np⁵          C．ns²np⁴         D．ns²np⁶

組成為的烷烴有九種，其中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有

A．1種　　　 　　B．2種　　　 　　C．3種　　 　　　D．4種

^{下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是}

^{A．1s22s22p63s23p63d64s2              B．1s22s22p63s23p64s1}                                   

^{C．1s22s22p63s23p63d54s1              D．1s22s22p63s23p63d 104s1}                           

已知有兩種一氯取代物，則的一氯取代物有

A．3種　　　　B．4種　　　　   　C．6種　　  　  　　D．8種

上列各變化：①橡膠的硫化  ②石油的裂化  ③植物油的氫化  ④油脂的皂化  ⑤動(dòng)物油的熔化  ⑥蔗糖的炭化  ⑦塑料的老化 。其中屬于化學(xué)變化的是

A．全部       B．②③④⑥⑦              C．①②③④⑤⑥          D．①②③④⑥⑦

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　

A．Ca： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²　　　　 　B． Mg²⁺： 1s²2s²2p⁶

C．F^— ： 1s²2s²2p⁵　　　　　　　　　 D． Br： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是             ；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=       ，V₉=       ；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色；

 ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                                                 。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的0.8倍，且SO₂的物質(zhì)的量濃度為0.08 mol·L^-1。則v(O₂)=_     mol·（L·min）^-1。平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為           ;

（2）下列條件能使正反應(yīng)速率加快的是          (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大  ⑤抽走一些SO₃氣體

（3）下列描述中能說(shuō)明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　   ②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO₂的同時(shí)生成2n mol SO₃

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化     ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

⑦SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度之比不隨時(shí)間而變化

氮元素有多種氫化物，如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等。

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa時(shí)，N₂H₄的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H₂O(l)=H₂O(g) △H＝+44KJ/mol。則N₂H₄完全燃燒生成氮?dú)夂退�蒸汽的熱化學(xué)方程式是________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液�！　　� 該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.24L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）時(shí)，此電池產(chǎn)生的電能為　　　　 　　　（假設(shè)肼此時(shí)生成液態(tài)水）。

（3）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。電池工作時(shí)，H⁺移向　　 極（填“正”、“負(fù)”）。