反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（   ）。

A．v(A) ＝2 mol·L^-1 ·min^-1                      B．v(B) ＝3 mol·L^-1 ·min^-1           

   C．v(C) ＝1 mol·L^-1 ·min^-1                      D．v(D) ＝2.4 mol·L^-1 ·min^-1 

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xⁿ⁺核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為

A.                     B．   

C．                    D.

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應(yīng)

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。

C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。

　 可以得出的結(jié)論是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定　　　　　　　　　 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低

C.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化　　　　 D. 石墨和金剛石都是碳的同位素

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為

A．放熱91.5KJ                          B．放熱183KJ     

C．吸熱183KJ                           D．吸熱91.5KJ

下列說法正確的是

 A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

 B.一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小

  C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱

 D. 催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度

下列變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是

  A.HCl溶于水                         B.干冰升華

  C. 固體NaCl熔融                     D.煤礦中瓦斯（主要成分CH₄）遇火爆炸

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是

    A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣

    B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體

    C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈

    D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是

A．穩(wěn)定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI         B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．離子半徑K⁺＞Cl^-＞S^2-＞S           D．酸性HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

主族元素X、Y、Z的常見離子為_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半徑大小關(guān)系是X⁺<Z^—<Y^2—下列說法不正確的是

A．b一定小于c                           B．單質(zhì)的氧化性Z > Y

C．Y^2—的還原性大于Z^—                   D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：

Pb (s)+ PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s) +2H₂O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　 ）

A. PbO₂是電池的負(fù)極

C. 鉛蓄電池屬于一次電池　　　　

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)