下列化學(xué)用語正確的是（     ）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 

 B.丙烷分子的比例模型：

C.四氯化碳分子的電子式：      

 D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　　　 ）

A、CH₃COOH、C₃H₆O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、乙烷和己烷

C、　　　 和　　　　　　　　　　 D、HCHO、CH₃COOH

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是  (     )

A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)              B. 乙酸和溴乙烷都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 乙醛和甲酸甲酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

下列有機(jī)物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是（       ）

A．苯酚溶液   B．乙醇溶液   C．乙酸溶液   D．乙酸乙酯溶液

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為________。

⑵在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________。

⑶設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑷比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

⑴m=    ，表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑶在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為        （保留1位小數(shù)）。

⑷在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時             。

①A的轉(zhuǎn)化率越高              ②B的產(chǎn)量越大

③A與B的濃度之比越大        ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）,△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是         ；bc過程中改變的條件可能是            ；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

⑴上述正向反應(yīng)是         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

⑵在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有           （選填A(yù)、B、C、D、E）。

⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是K=            。

⑷若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：           。
⑸若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO（g）和H₂O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=         。

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
⑴則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為　　　 （填“A”或“B”）。
⑵25時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液
混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶
液的體積比為　　 　　　　　　。
⑶95時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是　　 　　　　　　。
⑷95時，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是=　 　　　　　（用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                 （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
  甲.大于a            乙.小于a            丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                 ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                 ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為     。