可逆反應(yīng)2NO₂   2NO+O₂在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明該反應(yīng)達到最大限度的是（   ）

 ①單位時間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時生成2n molNO   ②單位時間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

A.①④            B.②④  　　    C.①③④  　   D.②③④⑤

有關(guān)元素的敘述正確的是：（   ）

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

    B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

    C．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵

    D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（　 ）

　 A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)　　 　 B．鋁與稀鹽酸

　 C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)　　　　　 D．甲烷與O₂的燃燒反應(yīng)

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(　　)

 A.酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄                   B.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂

 C.離子半徑:O^2->F^->Cl^->Na⁺         D.氫化物穩(wěn)定性:H₂S>HF>H₂O

陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）                                                        

    A． mol                   B． mol           

 C． mol                D． mol

在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ �。�

A．SO₂為0.4 mol/L，O₂為0.2 mol/L　　　 B．SO₂為0.25 mol/L

C．SO₃為0.4 mol/L　　　　　　　　　　 D．SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（   ）

A．在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO₄溶液而使反應(yīng)放出H₂的速率加快

C．固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

已知2SO₂＋O₂2SO₃為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（   ）

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

下列相互關(guān)系錯誤的是（   ）

   A．同位素：H⁺ 、²H₂、²H、³H    B．同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

   C．同一種物質(zhì)：水蒸氣、冰       D．同分異構(gòu)體：C₂H₅OH和CH₃OCH₃

下列說法正確的是（　 ）

A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　　

B．分子內(nèi)共價鍵越牢固，其構(gòu)成物質(zhì)的熔沸點越高　　　　

C．冰融化時，水分子中的共價鍵未發(fā)生斷裂　　　　　　　

D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵未被破壞