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有機物F是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列路線合成：

(1)有機物A的化學名稱為                                   。

(2)由B生成C的反應類型為                        。

(3)檢驗D中含有羧基的化學試劑為                      （填寫試劑名稱）。

(4)請寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式                       。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③遇FeCl₃溶液顯紫色；④核磁共振氫譜表明分子中存在5種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出F與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為                           。

工業(yè)生產純堿的過程如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水（含雜質離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學式為                                     。

(2)實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接            ，b接            ，f接c。

②圖2中試劑瓶內發(fā)生的化學反應方程式為                                   。

③實驗中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗通入的NH₃已過量的實驗操作是                                                                                                                                          。

(3)操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為                                   。

(4)現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是                             （填代號）。

a．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數(shù)目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

c．由題意可知，NH₃·H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度

d．混合前兩份溶液的pH之和大于14

研究硫及其化合物的性質有重要意義。

（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H= -773kJ·mol^-1

當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產中涉及反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

    ①壓強：P₁                        P₂（填“>”、“=”或“<”）。

    ②平衡常數(shù)：A點                B點（填“>”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:

能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                                   。

a．SO₂和O₂的體積比保持不變          b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變            d．SO₂和SO₃物質的量之和保持不變

計算上述反應在0~10min內，υ(O₂)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中               。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+                      。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                     

                                                         （注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號）。

  a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

           （填操作名稱）、洗滌。

（2） 已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

    ①正極反應式為                                     。

    ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式  為                                                               。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，不采用氯化鋁溶液的原因是                        。是                                                                            。

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號）。

有關下列電化學裝置的說法中正確的是

A．圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學能轉化為電能

B．圖b電解一段時間后，加入適量CuCO₃固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

下列有關含銅化合物的說法錯誤的是

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀

C．0.1mol/L的CuSO₄溶液中，Cu²⁺的微粒數(shù)目一定小于0.1N_A（設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）

D．在FeSO₄溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe²⁺)不變，說明K_sp（CuS）遠小于K_sp（FeS）

下列敘述正確的是

A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

B．第IA族元素又稱堿金屬，其單質都可以和水反應生成對應的堿

C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價一定相同

D．第三周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

下列敘述錯誤的是

A．易燃試劑應與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

B．某溶液中加入鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在Ag⁺

C．用50 mL酸式滴定管可準確量取25．00 mL的KMnO₄溶液

D．氫氧化鐵膠體加熱蒸干、灼燒后有氧化鐵生成

下列有關有機物的敘述正確的是

A．蛋白質、淀粉、纖維素、葡萄糖、油脂等都能在人體內水解并提供能量

B．苯分子中的碳碳鍵不同于乙烯分子中的碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液鑒別

D．將石油分餾可以獲得重要的有機化工原料——乙烯