對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

  c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)＋c(NH₃·H₂O)

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H₂BH^＋＋HB^－　②HB^－H^＋＋B^2－，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是

A．NaHB屬于弱電解質(zhì)           B．溶液中的離子濃度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[HB^－]＋[B^2－]＋[H₂B]    D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H^＋＋OH^－===H₂O

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

溫度相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③①④②⑤       B．①③⑤④②      C．③②①⑤④      D．⑤②④①③

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液     B．降低溫度       C．加少量冰醋酸       D．加水

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－) /c(H^＋)＝1×10^－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1

B．溶液中c(H^＋)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^－)均增大

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H^＋)與c(OH^－)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A．100 ℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25 ℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

① 滴有石蕊試液的碳酸　   ② 滴有石蕊試液的NH₄Cl溶液　

③ 滴有石蕊試液的硫酸　   ④ 滴有酚酞試液的氨水　

⑤ 滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液�、� 滴有酚酞試液的飽和氫氧化鈣溶液　

⑦ 滴有酚酞試液的Na₂CO₃溶液　  ⑧ 溶有SO₂的品紅溶液

A．①②④⑥          B．④⑥        C．③⑤⑦⑧        D．②④⑥⑧

酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故�，F(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：

則此酸雨中H^＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)最接近的數(shù)值是

A．1.01×10^－6          B．1.01×10^－5        C．1.01×10^－4      D．1.01×10^－3