下列敘述中正確的是

A．分子是由一定數(shù)目的原子組成，原子之間相互作用叫化學(xué)鍵

B．陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．非金屬元素間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物       D．離子化合物中一定會有離子鍵

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺

下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM<H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A．①②④⑤            B．①②③                  C．①②③⑤                       D．全部

含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是

A．只有離子鍵的物質(zhì)　　　　　　 　　　　　　　　 　 B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)

C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) 　　　　 D．只有非極性鍵的物質(zhì)

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．Y與Z形成的離子化合物中只能有離子鍵   B．Y、Z、R的簡單離子半徑：Y＜R＜Z

C．Y、W的氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)  D．X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價相同

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期ⅥA族                  B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₃RO₄

C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R           D．R的陰離子具有強還原性

短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ₂、ZY₂，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ₂分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為

A．Na、F、O        B．N、O、P            C．C、F、O            D．C、O、S

已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是

A．n=m+11                B．n=m+25                  C．n=m+10                  D．n=m+1    

與OH^－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A．F₂                   B．Cl^－                  C．NH₃                      D．NH₂^－

已知銥(Ir)元素的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A．77                    B．114                        C．191                        D．268