A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：k_W(B)>k_W(A)>k_W(C)>k_W­(D)

       B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

       C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉

溶液等體積混合，溶液的pH=7

D．溫度升高可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是

①Ag^＋、Fe^3＋、Na^＋　②Ag^＋、Al^3＋、K^＋   ③Ag^＋、Ba^2＋、NO  ④SiO、AlO、K^＋

⑤Ag^＋、NH、H^＋  ⑥AlO、K^＋、Al^3＋

A．①②④       B．②③④          C．②③④⑥        D．①②③④⑥

下列說法中不正確的是

A．25℃時(shí)，pH =3的某酸溶液與pH =11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7

   B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小

    C．酸所能提供的H⁺與堿所能提供的OH^-的物質(zhì)的量相等即酸堿完全中和

   D．在摩爾鹽溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L的硫化鈉溶液中：c（OH^－）=c (H⁺)+c (HS^－)+ c (H₂S)

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是

    A．鍍鋅層破損后即對(duì)鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用

B．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

    C．在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾

D．食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時(shí)，溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸（滴定時(shí)鹽酸置于酸式滴定管中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏高的是

    A．酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₃COOH電離度減小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)減少

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　 D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量    B．電離程度    C．H⁺濃度     D．醋酸的物質(zhì)的量

下列說法正確的是

A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，水作為固定相

B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小

C．用新制的Cu(OH)₂濁液可以檢驗(yàn)牙膏中的甘油，生成絳藍(lán)色沉淀

D．將3～4根火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液和稀HNO₃，

可以檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素

 在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是                            

A．提高硫酸鐵的溶解度                B．防止硫酸鐵分解  

C．降低溶液的pH                     D．抑制硫酸鐵水解