某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H^＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極

材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋遷

移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。電池反應　

為LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列說法正確的是

A．充電時，電池的負極反應為LiC₆－e^－===Li^＋＋C₆

B．放電時，電池的正極反應為CoO₂＋Li^＋＋e^－===LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D．鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低

中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是

A．電解法制金屬鈉時，陽極反應式為：Na^＋＋e^－===Na

B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H₂，NaOH在陽極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl^－失電子

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．對該反應體系加熱              B．不能稀硫酸，改用濃度更大的稀硝酸

C．滴加少量CuSO₄溶液             D．不用鐵片，改用鐵粉

反應速率υ和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H₂+Cl₂==2HCl的反應速率υ可表示為υ==k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是

A.m==1，n==1  B.m==1/2 ， n==1/2   C.m==1/2 ， n==1   D.m==1， n==1/2

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

下列說法中正確的是

 A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進行

 B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件下也不能自發(fā)進行

 C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關

 D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用

電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq）  ΔH< 0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是n(OH^-)

對可逆反應 4NH₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列敘述正確的是

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的 n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反應達到平衡后，對體系加壓，平衡向正向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡