下列關(guān)于銣的敘述中正確的是：

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族                      B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高         D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是：

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

D．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

下列說法中，錯(cuò)誤的是：

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化            

B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一  

C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的  

D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是：

A．O₂和O₃互為同位素  

B．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O₂和O₃含有相同的分子數(shù)

C．O₂和O₃的相互轉(zhuǎn)化是物理變化        

D．等物質(zhì)的量的O₂和O₃含有相同的質(zhì)子數(shù)

 131 53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中131 53I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述中錯(cuò)誤的是：

A．131 53I的原子序數(shù)為53                    B．131 53I的原子核外電子數(shù)為78

C．131 53I的化學(xué)性質(zhì)與127 53I相同              D．131 53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是__________ ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式__________   。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)明所需試劑，該裝置的作用是除去其中的酸性氣體。

（3）裝置B中盛放的試劑是   （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________  ，

該反應(yīng)的離子方程式是__________                 。

A．Na2S溶液      B．Na2SO3溶液     C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是__________       

A．全部      B．②③④⑥⑦    C．②④⑤⑥⑦   D．除 ①以外

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式  __________

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是__________   ，畫出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖__________   ，

乙物質(zhì)的電子式是__________             

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________ （用元素符號(hào)填寫）

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________                       

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：                                       

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為__________    

（1） 拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”) ____kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是__________。

（2）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2)為__________ ；5min時(shí)，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是         。

（3）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________       。

②若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的__________  倍；

③達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

無機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是                      。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置。

（3）寫出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

⑤→⑦：                                                      ；

⑦→⑤：                                                      。

A、B為同周期相鄰的IIA和IIIA的兩種元素，m和n分別為其原子序數(shù)，則m和n的關(guān)系不可能為

A．n=m+1           （  ）    B．n=m+8          C．n=m+11           D．n=m+25