（8分）【化學——有機化學基礎】

聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為                 

（2）D的結構簡式為             ，①的反應類型為              

（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及           

（4）由F和G生成H的反應方程式為                                            

（15分）TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）==TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下

有關性質(zhì)如下表

儀器A的名稱是　　　　 ，裝置E中的試劑是　　　 　　　 。反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為　　　　 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是　　　　　　　　 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO₃）(含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))制備TiO₂的有關反應包括：

　　 酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）==FeSO₄（aq）+ TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）

　 水解TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）=90℃= H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）

①試劑A為　　　　　 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是　　　 。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是　　　　 （填化學式）。

（15分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應

TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0    （I）

反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=             ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 

（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁     T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為          ，滴定反應的離子方程式為                                       

（4）25℃時，H₂SO₃ HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將         （填“增大”“減小”或“不變”）。

（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是　　　　

a．Fe₂O₃ b．NaCl　　 c．Cu₂S　　 d．Al₂O₃

（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是　　　　 ，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為　 mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是　　　　

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，　　　 （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中

pOH(pOH=-lg[OH^-])與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

  CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C₇H₆O₅

B．分子中含有兩種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應

D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子