下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是 (　　)

下列說法正確的是(　　)

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池兩極板分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D．原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動

可逆反應(yīng)：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

A．①④⑥⑦　　　　　　B．②③⑤⑦          C．①③④⑤            D．全部

對于可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長時間后，¹⁸O原子(　　)

A．存在于SO₂、O₂、SO₃中               B．只存在于SO₂、O₂中

C．只存在于O₂、SO₃中                  D．只存在于SO₃中

一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol·L^－1 N₂與3.0 mol·L^－1 H₂合成氨，反應(yīng)到2 s時測得NH₃的濃度為0.8 mol·L^－1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　　)

A．0.2 mol·L^－1·s^－1　　　                               B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1                                        D．0.8 mol·L^－1·s^－1

對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D．只有在有催化劑存在時，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是(　　)

A．Ba(OH)₂· 8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)               B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)                 D．甲烷與O₂的燃燒反應(yīng)

下列敘述中正確的是(　　)

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)

D．原子最外層2個電子的元素一定在ⅡA族

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是(　　)

A．原子半徑：X＞Y＞Z             B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．非金屬性：X＞Y＞Z             D．陰離子的還原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

下列說法正確的是(　　)

A．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金屬性：Rb＞K＞Na＞Li

C．和酸反應(yīng)時Fe能失2e^－，Na失1e^－，所以Fe的金屬性強于Na

D．Rb不易與水反應(yīng)放出H₂