元素周期律的本質(zhì)是------------------------------------------------------------------------（   �。�

　  A、相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大             B、核電荷數(shù)逐漸增大

　  C、核外電子排布呈周期性變化         D、元素的化合價(jià)呈周期性變化

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為------------- (     )

A．HX            B．XH₃           C．XH₄   　　         D．H₂X

下列電子式或結(jié)構(gòu)示意圖表示合理的是-------------------------------------------------（     ）

A、CO₂      　   　 B、MgCl₂    　　　    C、HCl 　　　       D、S²ˉ

下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是(      )   

  A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

                        c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

  B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

  C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5

  D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是(      )

A  在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)    B  溶液中的H^＋起催化作用

C  ClO₂逸出，使反應(yīng)的生成物降低      D  溶液中的Cl^－起催化作用

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V₁和V₂，若V₁<V₂,則下列判斷正確的是（      ）

25℃，在20 mL 0.1 mol·L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積           （V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．可以選擇酚酞作指示劑

B．在C點(diǎn)，V₁＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)>c(OH^－)＝c(H⁺)

C．在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D． 在D點(diǎn)：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s) NH₃(g)＋HI(g)

②2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 (      )

A．9       B．16       C．20       D．25

鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為　　　　　

xMg+Mo₃S₄　 　　 MgxMo₃S₄　 下列說法錯(cuò)誤的是（　　 ）

A：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e=Mg²⁺

B：放電時(shí)Mg²⁺ 向正極區(qū)移動(dòng)

C：充電時(shí)：陽極電極反應(yīng) Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe-== MgxMo₃S₄

D：充電時(shí)，電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 (        ) 

A^．相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B^．100 mL 0.1 mol·L^－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉[

C^．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5  

D^．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小