已知空氣—鋅電池的電極反應為                                

鋅片：Zn+2OH^——2e^－＝ZnO+H2O；

碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，據(jù)此判斷，鋅片是

A．正極，被還原 B．正極，被氧化C．負極，被還原  D．負極，被氧化

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是 

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液      B．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

 C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液      D．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A.原子序數(shù)： X< Y       B.原子半徑：X< Y

C.離子半徑：X> Y        D.最外層電子數(shù)：X< Y

可逆反應H₂(g)＋I₂(g)    2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是   

A. 混合氣體的體積恒定不變    B. 混合氣體的顏色不再改變

C.  H₂、I₂、HI的濃度相等     D. I₂、H₂這兩種氣體在混合氣體中的體積分數(shù)相等

 對于反應A₂＋3B₂＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A. v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)                    B. v(A₂)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)                     D. v(B₂)= 0.9 mol/ (L·s)

 X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

下列關于物質性質的比較，不正確的是

A．金屬性強弱：Na >Mg> Al          B．原子半徑大�。篘a> S >O

C．堿性強弱：KOH > NaOH > LiOH     D．酸性強弱：HIO₄ >HBrO₄> HClO₄

下列說法正確的是     

A. 若反應X + Y ＝ M是放熱反應，該反應一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。

C. CO₂與CaO化合是放熱反應，則CaCO₃分解是吸熱反應。

D. 反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量

用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是   

A. 加熱                        B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液          D.不用鐵片，改用鐵粉

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是

   A.MgBr₂            B.Na₂S            C.CCl₄           D.KCl