常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是

A．溶液pH先變大后變小          B．溶液導(dǎo)電能力逐漸增強

C．氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫     D．反應(yīng)的離子方程式為：S^2—+Cl₂→2Cl^—+S↓

按下列實驗方法制備氣體，合理又實用的是

A. 鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣     

B. 向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl

C. 亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO₂      

D. 大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO₂

利用下列反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是

A．Cu +濃HNO_３   B．Cu +稀HNO_３　C．CuO +HNO_３　D．Cu(OH)₂ + HNO_３

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

 A．熔化時能導(dǎo)電的一定是離子化合物    B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．SO₂可用作食品防腐劑               D．NO可用于某些疾病的治療

全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用

A．S的漂白性   B．S的還原性     C．SO₂的漂白性  D．SO₂的還原性

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化學(xué)在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1) 催化反硝化法中，H₂能將NO₃^—還原為N₂，25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N₂的結(jié)構(gòu)式為            。

②上述反應(yīng)離子方程式為                ，

其平均反應(yīng)速率v(NO₃^—)為       mol ∙L^—1 ∙min^—1

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^—，寫出3

種促進NO₂^—水解的方法                     。

(2)電化學(xué)降解NO₃^—的原理如題11圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，

陰極反應(yīng)式為                      。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)

電解液的質(zhì)量變化差(△m_左－△m_右)為      g。