0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A．c(H⁺)> c(F^-)                                        B．c(H⁺)> c(HF)

C．c(OH^-)> c(HF)                                     D．c(HF) > c(F^-)

下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是

A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h                                               B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g                                                  D.a-c-b-d-e-h-i-f

已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)               △H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                                                △H₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                                                      △H₃

則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁                  B．2△H₁-5△H₂-12△H₃    

C．12△H₃-5△H₂ -2△H₁                  D．△H₁-5△H₂-12△H₃

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl^-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

重水(D₂O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子                                B．¹H與D互稱同位素

C．H₂O與D₂O互稱同素異形體                             D．¹H¹⁸O與D₂¹⁶O的相對分子質(zhì)量相同

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是

A．綠礬-FeSO₄·7H₂O                 B．芒硝-Na₂SO₄·10H₂O             

C．明礬- Al₂(SO₄)₃·12H₂O          D．膽礬- CuSO₄·5H₂O

下列有機化合物中沸點最高的是

A．乙烷        B．乙烯         C．乙醇        D．乙酸

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1

（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　 。

A．向裝置中充入O₂　　　　　　 B．升高溫度

C．向裝置中充入N₂　　　　　　 D．向裝置中充入過量的SO₂

（2）500 ℃時，將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應中數(shù)據(jù)如下表所示：

①反應前4分鐘的平均速率v(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　 。

②500℃時該反應的平衡常數(shù)K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂、3.5 mol O₂、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ

B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等　

C．兩次平衡時的O₂體積分數(shù)相等　　　　　

D．第二次平衡時SO₃的體積分數(shù)等于2/9

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是           （選填序號，下同），水的電離程度相同的是            ；

（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②       ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH        7（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液 pH        7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為                                                      ；

將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則混合液可能呈              （填序號）。

A．酸性                  B．堿性                       C．中性