已知：RCH₂COOH  

+RCl+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

 

⑴A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應生成 2.24LCO₂（標準狀況），A的分子式為　　　　　　　　　 。

⑵寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式                                       

 ⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出BC的反應方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　                                       。
⑷C+EF的反應類型為　　　　　　　　　　　　　 。
⑸寫出A和F的結構簡式：A.　　　　　　　　　　　　　 ；F.　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑹D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為　　　　　　　　　　　　　　　      ；

寫出a、b所代表的試劑：a.　　　　　　　　；b.　　            。
II.按如下路線，由C可合成高聚物H：
CGH

⑺CG的反應類型為　　　　　　　　　　　　　 。

⑻寫出GH的反應方程式　　　　　　　　　　　　　                          。

Ⅰ.已知：溫度過高時，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）：

　　　 則的?H＝______________。

Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na₂SO₄（s）+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂O(g).

(1)下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的條件是　　　　　 。

A、容器中壓強不變　　　　　　　　　　　 　 B、混合氣體密度不變

C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵　 　 D、H₂的體積分數(shù)不變

（2）若2min時反應達到平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8g，則用H₂表示該反應的化學反應速率為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某溫度下該反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為　　　　　　　　 。

（4）若降低溫度，K值減小，則反應的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

（5）若反應達平衡后，向體系中加入少量的H₂，則反應再次達平衡后，H_2?O（g）的體積分數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ、某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄。在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同。

①寫出此過程中陽極的電極反應式________________，

_____________________________。

②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為　　　　 。

Ⅳ、在0.1 的CrCl₃ 溶液中加氫氧化鈉溶液，有Cr(OH)₃沉淀產(chǎn)生，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至　　　　 。

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

            CH₃ + 2KMnO₄  ^Δ            COOK + KOH + 2MnO₂  + H₂O

            COOK + HCl              COOH + KCl

操作Ⅱ

①無水Na2SO4干燥 ②過濾

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

過濾

無色液體A

有機相

濾液

反應混合物

操作Ⅰ

                                

					白色固體B

①蒸發(fā)濃縮 ②冷卻，過濾

濃鹽酸酸化

 

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為             ，操作Ⅱ為                。

（2）無色液體A是            ，定性檢驗A的試劑是               ，現(xiàn)象是                

                                                                           。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含Cl—
③	干燥白色晶體，		白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為                            ，計算結果為                   （保留二位有效數(shù)字）。

Ⅰ、某有機物的化學式為C_xH_yO_z完全燃燒需要O₂的物質(zhì)的量為該有機物的x倍,生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等.

(1)該有機物的分子式的通式為___               (其中的 y 、z,均以x 表示)

(2)若x=3 寫出符合下列條件的物質(zhì)的結構簡式(各寫一種)

①顯酸性,且能發(fā)生縮聚反應                    

②顯中性,且能發(fā)生水解反應                             

(3)若x=6,該物質(zhì)能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應,則該物質(zhì)與新制銀氨溶液反應的化學反應方程式為                                                           

Ⅱ、某物質(zhì)的分子式為C₈H₁₄O₂寫出同時滿足下列條件該物質(zhì)的鏈狀結構簡式:                                            

①     能發(fā)生銀鏡反應  ②核磁共振氫譜有2個吸收峰

Ⅲ、某有機物的分子式為: C₆H₈O₇ 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO₃反應產(chǎn)生3mol的CO₂, 1 mol該物質(zhì)與足量的Na反應產(chǎn)生2mol的H₂,該物質(zhì)核磁共振氫譜有4個吸收峰, 吸收峰面積之比為1:1:2:4 該物質(zhì)的結構簡式為:                                      

一定溫度下，wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重wg，符合此要求的是 （    ） 
①H₂  ②CO  ③CO和H₂  ④HCOOCH₃ ⑤HOOC—COOH  ⑥C₆H₁₂O₆  ⑦C₁₂H₂₂O₁₁

A．全部        　B．僅④⑤   　　C．僅①②③    　　 D．除⑤⑦外 

依托孕烯是一種激素類藥物，結構如圖所示。下列有關依托孕烯的說法正確的是(  )

A.依托孕烯的分子式為C₂₁H₂₈O₂

B.依托孕烯能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

C.1 mol依托孕烯最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應

D.依托孕烯能發(fā)生氧化、還原、消去、水解等反應

組成為C₇H₁₆的烷聽烴有九種,其中僅由一種單烯烴加氫而得到的有(    )

A 、1種        B、2種     C、3種        D、4種

人工光合作用能夠借助太陽能，用co₂,和H₂O制備化學原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(　 )　　

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O₂產(chǎn)生

C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D.催化劑b表面的反應是CO₂ +2H⁺+2e^一=HCOOH

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：

CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂>t₁）:

反應時間/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是(   )

A.反應在t₁min內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時n(CO₂)=0.4mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)減少.

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(   )

A.在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) c(HCO₃^-) c(CO₃^2-) c(H₂CO₃)

B.在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)- c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C.向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol·L^-1NaOH溶液：

c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

D.常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7, c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

c(CH₃COOH)>c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)> c(OH^-)= c(H⁺)