有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．DCAB     B．DABC    C．DBAC     D．BADC

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(　　)

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小   

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y₂W₃

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C．原子半徑：T＞Q＞R                D．含T的鹽溶液一定顯酸性

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)

B．已知25℃時K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，則在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6. 0×10^－10mol·L^－1

C．25℃時，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水電離出來的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH^－)

D．室溫下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

Na₂S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(   )

A、c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)      B、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C、c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S)     D、c(OH^-)＝c(H⁺) + c(HS^-)

已知某溫度下0.1mol·L^－1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（  )

①HB^－的水解程度小于HB^－的電離程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；

③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)；

A、①②       B、②③      C、②④      D、①②③

化學中常用圖像直觀的描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：

A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH<0

B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T₁^oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)