某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是(　　)

A．甲酸乙酯     B．乙酸乙酯

C．葡萄糖       D．淀粉

 膽結(jié)石的形成原因分為兩種，一種為無(wú)機(jī)鈣型，一種為膽固醇型，前者需要手術(shù)治療，后者則有人設(shè)計(jì)用甲基叔丁基醚制成針劑，注射病灶部位后，適時(shí)再將此處液體抽取出來(lái)，請(qǐng)回答：在用甲基叔丁基醚治療膽固醇型結(jié)石的過(guò)程中，甲基叔丁基醚可使膽固醇型膽結(jié)石（  ）

A. 溶解  B.變性  C.氧化  D.分解為氣體

下列混合物能用分液法分離的是                                 （     ）

A．乙醇與乙酸                                   B．苯和溴苯            

C．乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液            D．葡萄糖與蔗糖混合液

缺碘可能會(huì)得的疾病是（　�。�

Ａ. 貧血           B.骨質(zhì)疏松          C.夜盲癥          D. 甲狀腺腫大

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）下列說(shuō)法正確的是　　　　　　

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO > AlO₂^－>HCO₃^－

c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．離子半徑：O^2－＜Al³⁺

（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

通過(guò)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　現(xiàn)象說(shuō)明此礦山中不含Al₂O₃

（4）該礦石和稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，主要兩個(gè)目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg ，理論上至少需要1 molL^－1 HNO₃的體積為　　　 L。

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無(wú)水AlCl₃和鐵紅的過(guò)程如下圖所示：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是　　　　 。

（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是　　　 ；氣體2的成分是　　　 。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（4）固體2制取CuSO₄溶液有多種。 如在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　 。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4的一系列過(guò)程，不能簡(jiǎn)化為“向溶液1中+加試劑C→溶液4”，理由是　　　　　　　 。

（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無(wú)水AlCl₃。SOCl₂為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無(wú)水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

(1)在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是________。

(2) 在①～⑩元素中，________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(3)在①～⑩元素中，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是________。

(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。a．MnO₂     b．FeCl₃    c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過(guò)程：           。

用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過(guò)程：           。

(7)①與③和①與⑥均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

(8)比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        

比較②與⑥單質(zhì)的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）C的外圍電子排布圖為          。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為       ；

（2）用電子式表示化合物AE₂的形成過(guò)程          。

（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價(jià)為_(kāi)______；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為　　　。

（4）E有多種含氧酸根①EO^-  ②EO₂^-  ③EO₃^-  ④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是     。（填序號(hào)）

（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：_________(寫(xiě)分子式)

(6) G的價(jià)電子排布式為          。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型， 晶胞邊長(zhǎng)為428 pm。

晶胞中兩個(gè)G原子之間的最短距離為_(kāi)__________m（精確至0.01）。由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G_0.88D，若晶體中的G分別為G^2﹢、G^3﹢，此晶體中G^2﹢與G^3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．若S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

C．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S₂Cl₂ + 2H₂O → SO₂↑ + 3S↓ + 4HCl

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．X是活潑的非金屬

B．三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸