用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數鹽酸體積。

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^—

B．能使苯酚變紫色的溶液：K⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2-

C．含Al³⁺的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．水電離產生的c(OH^－)＝1×10^－11mol/L的溶液：Cu ²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

  一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．能與金屬Al反應放出H₂的溶液               B．加酚酞后顯無色的溶液  

C．pH=6的某溶液                                             D．c(H⁺)>c(OH^—)的任意水溶液

下列有關工業(yè)生產敘述正確的是

A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

B．合成氨工業(yè)中，將NH₃及時液化分離有利于加快反應速率

C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高

D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

  化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是

A．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM 2.5污染

B．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

C．用K₂FeO₄代替Cl₂處理飲用水，有殺菌消毒作用，但無凈水作用

D．可利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料

工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：

2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

現用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

（1）理論上需要標準狀況下的空氣          m³（設空氣中O₂、N₂的體積分數分別為0.2、0.8），同時生成水          噸。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為           %。

（3）若同時生產質量分數為100%的冰醋酸m₁噸和質量分數為50%的醋酸m₂噸，且，需補充水y噸，則y與x的關系式為                 （用含x的代數式表示y）；若不補充水，則m₁＋m₂＝            。

12.0 g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4 g H₂O和26.4 gCO₂。測得有機化合物A的蒸氣對H₂的相對密度是30，求：

（1）有機物A的分子式                           。

（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下（實驗數據均已換算為標準狀況）：a mL（密度為）的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為b mL，若1 molA分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為                （可以不化簡）。

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在

鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。反應一段時間后，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出a處反應的化學方程式                             。

（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為                         。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為                          。

（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質慢慢加入水中，可觀

察溶液呈             色。

（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是             ，反應

的化學方程式為                             。

（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）           0.9 mol 。

催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                              ，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，其結論________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是    　　         。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是            mL。

②放出1／3氣體所需時間為           min。

③計算H₂O₂的初始物質的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數字）

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。

⑤  解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉化關系，已知C為密度最小的氣體。

根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式：B           、丙          、丁        。

（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是                。

（3）乙與過量CO₂反應的離子反應方程式____________________________

（4）A與NaOH溶液反應的化學反應方程式____________________________