下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子核內含有4個質子　 　　 B．　 互為同分異構體

C．正丁烷與異丁烷互為同系物　　　 D． ³²S與³³S是同種核素

下列物質屬于天然高分子化合物的是

A．蛋白質           B．天然氣           C．聚乙烯          D．葡萄糖

下列化學用語表示正確的是

A．甲烷分子的球棍模型：                  B．苯的結構簡式：C₆H₆

C．氯化鈉的電子式：Na               D．硅的原子結構示意圖：

 資源利用、環(huán)境保護等在與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是    

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

   B．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用

C．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展

   D．加強對工業(yè)“三廢”的治理，保護環(huán)境

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：  ▲  。

（2） SO₄^2－中硫原子的雜化軌道類型是  ▲   ：寫出一種與SO₄^2－互為等電子體的分子  ▲   。

（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為  ▲   

（4）該化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學鍵類型有  ▲  。（填字母）

A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵

（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為  ▲  。

（6）銅的某氯化物的晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式為  ▲  。

硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：

① 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)     △H = —905 kJ/mol     ①主反應

② 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反應

有關物質產率與溫度的關系如甲圖。

（1）由反應①②可知反應③N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)的反應熱ΔH=   ▲   

（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在   ▲   

（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，

原因二：   ▲   （用文字和離子方程式說明）。

（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應的離子方程式為   ▲   。

（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為   ▲   （填“正極”或“負極”），電極方程式為   ▲   

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化

步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是   ▲   。

A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的

變化如下：

提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值  ▲  （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）  ▲  v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是   ▲   。

A、該反應屬于人工固氮

B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率

C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率

（4）生產尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為▲   ，而實際生產過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為   ▲   。

（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×10⁸ L甲烷為原料能夠合成   ▲   L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^—的濃度

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I₃^—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。

由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^—的總濃度，設為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；

實驗內容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

4．帶入數據計算c(I₃^—)

試回答下列問題

（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入  ▲  （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是  ▲  。

（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是  ▲ 

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是  ▲  ，到達滴定終點時的現象為  ▲  。

（4）用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^—)為  ▲  mol·L^-1。

（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c(I₃^—)  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

  常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

   （1）從第①組情況分析，BOH是  ▲  （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的

c（OH^—）=  ▲  mol·L^-1。

（2）第②組情況表明，c  ▲  0.2。該混合液中離子濃度c（B⁺）▲  c（Cl^—）(選填“<”、“>”或“=”)。

   （3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中   (選填“<”、“>”或“=”)

       甲：BOH的電離程度  ▲  BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)  ▲  c(BOH)—2 c(H⁺)    

圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據圖意回答下列問題：

a                                              b

(1)寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式  ▲  。

(2)從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v(NO₂)＝  ▲  。

(3)此溫度下該反應的平衡常數K=  ▲  ；溫度降低，K  ▲  （填“變大”、“變小”或“不變”）

(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則：α₁+α₂=  ▲  ， a+b/2=  ▲   ,m=  ▲