在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是        （    ）

    A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—             B．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

    C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—               D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 (      )

右圖是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，其中，與每個Na⁺距離最近且等距離的幾個Cl^－所圍成的空間的構(gòu)形為（　�。�

    A．正四面體形  B．正六面體形   C．正八面體形  D．三角錐形

常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（    ）

①一氯甲烷  ② 硝基苯  ③ 溴苯   ④ 四氯化碳   ⑤ 溴乙烷    ⑥ 乙酸乙酯

A. ①⑥             B. ②③④⑥         C. ②③④⑤         D. ①④⑤

下列分子中心原子是sp²雜化的是                                        （    ）

A.PBr₃            B.CH₄                  C.BF₃          D.H₂O

 既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（   ）

A.NH₄NO₃          B.NaOH             C.H₂SO₄           D.H₂O

下列說法中不正確的是 (     )

A. 維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限

B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量

C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

D. 尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

  回答下列問題：

（1）寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：                           

（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為      mol

（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為         

（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為         mol/L

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O

(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

a．Cr₂O和CrO的濃度相同 

b．2v(Cr₂O)＝v(CrO) 

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1 mol Cr₂O離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

方法2：電解法。

該法用Fe做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，

隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)

生Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_________________。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反

應(yīng)解釋)_________________________________。

溶液中同時生成的沉淀還有__________。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

 （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                            。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          （填字母）。

 （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                   。

 （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           （填字母）。

        A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強(qiáng)   D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，求此時H₂的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）