下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H₂和O₂                                 B．甲烷燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                              D．油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO₂和H₂O

   下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．CH₃CHO   B．CH₃COONH₄             C．SiO₂               D．CaCl₂

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氣分子的電子式：H∶H　　　　　　　　　　　 B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．溴化鈉的電子式： 　　　　　　　　　　　 　D．苯的分子式：

放射性同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．32                         B．67                                C．99                                D．166

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A．天然氣、石油、潮汐、風(fēng)力為二次能源

B．大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

C．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A^－和B⁺

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)

電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

       回答下列問(wèn)題：

（1）      C的元素符號(hào)為        D²⁺的電子排布式為_(kāi)______。

（2）      四種元素中第一電離最小的是________，

電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）

（3）      A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①     該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；

②     該晶體的密度為_(kāi)______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______，配位體是____。

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖      

勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。先加入Na₂CO₃溶液，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用水洗滌。

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是

________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，

可能的原因是________。

A．蒸餾時(shí)從70 ℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

 ①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO     ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問(wèn)題：

（1）已知TiCl₄在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H₂TiO₃固體。

① TiCl₄為_(kāi)_____晶體。② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化。

③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

 實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                      D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂) ＝           ；

H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =         。

      ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                  。

     ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯　　 性（“酸”或“堿”），原因是　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。