36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（     ）

A 172.5kJ       B  1149kJ       C  517.5kJ         D   283kJ

短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n²－1）。有關(guān)X的說法中不正確的是　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　

　 A．X能形成化學(xué)式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽　　

　 B．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性　

　 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

　 D．X元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為X₂

下圖所示裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（    ）

A．SO₂和H₂SO₄（濃）

B．SO₂和飽和NaHCO₃

C．Cl₂和NaHSO₃

D．NO₂和KOH

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H₂)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（    ）

A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變，生成H₂量不變       

B．加入少量水，v(H₂)減小，生成H₂量減少

C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小，生成H₂量不變

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量減少

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［w（C）］與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH<0，m+n<p+q B.ΔH>0，m+n>p+q　

C.ΔH>0，m+n<p+q 　　 D.ΔH<0，m+n>p+q

下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（   ）

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（     ）

A．對于反應(yīng)nA（g）+B （g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。

B．對于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．對于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)

D．對于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是　 （　　 ）　　　

A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl₂ 和NaOH(aq)

B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn²⁺ 向銅片附近遷移

C．電鍍時，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（     ）

A．Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄²ˉ         B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^―

C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺        D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

 下列排列順序正確的是（     ）

① 熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S             ② 原子半徑：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          ④ 熔沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞HCl

A．①③            B．②④            C．①④            D．②③