下列有關說法錯誤的是

A. 已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色

B. 已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：

2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－ ＋H₂O，若加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減少

C. 若反應2A（g）＋B（s）C（g）＋3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進行，則該反應的

D. 增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應速率加快

室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  

2SO₃(g)；△H=-akJ·mo1^-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   

A．4 mo1SO₂和2mol O₂                        B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂．和4 mo1 O₂                     D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

在容積一定的密閉容器中，反應2A     B（g）+C（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是                               

A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)                B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)

C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動ks5u

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是

A．能與金屬Al反應放出H₂                    B．加甲基橙后顯黃色的溶液  

C．pH=8的某溶質(zhì)的水溶液                    D．C(H⁺)<C(OH^-)的任意水溶液

鋁電池性能優(yōu)越，Al –AgO電池可用作水下動力電源，其原理

如右圖所示。下列說法不正確的是

A．在正極發(fā)生的電極反應為：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-

B．在正極區(qū)H⁺濃度增大，在負極區(qū)H⁺濃度減少

C．該電池總反應的化學方程式：

2Al + 3AgO + 2NaOH= 2NaAlO₂ + 3Ag+ H₂O

D．當電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2 mol

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂溶液的不斷滴入，

溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是ks5u

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是                                     

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）；⑥壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深　　

A．②③               B．②⑥           C．④⑤           D．⑤⑥

在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液,產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中

A．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）≠ Ksp      C(Ba²⁺)＜Ｃ(SO₄^2-)   

B．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）＞ Ksp      C（Ba²⁺） = C（SO₄^2-）

C．C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）= Ksp ½                    

D．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）=Ksp        C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）

關于下列裝置說法正確的是    

A．裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液        

B．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成