用6.02×10²³表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×10²²個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有6.02×10²²個(gè)水分子

C．2.24 L氨氣分子中含6.02×10²³個(gè)電子

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去6.02×10²²個(gè)電子

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是

下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

A．葡萄糖                      B．蔗糖                        C．油脂                      D．淀粉

有機(jī)物A為烴類化合物，A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請(qǐng)回答：（1）D的分子式為_(kāi)__        ___；

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_        ____；

（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為_(kāi)__    ___(填字母序號(hào))；

a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：                                                                      ；

Ⅱ：                                                                      ；

C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                      ；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

               和               ；

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生堿性水解的有___種；E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫(huà)出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①
  你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是        （填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為       mol；

②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來(lái)表達(dá)K₁ 、K₂ 、K₃ 、K₄之間的關(guān)系                          　寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度    250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是        

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                                

（1）把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí)，導(dǎo)線上電子由 a→b；c、d相連時(shí)，電流由 d→c； a、 c相連時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________

（2）王同學(xué)想在鑰匙上鍍上一層銅，設(shè)計(jì)電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑰匙應(yīng)和電源的    極相連。

（3）碳作陽(yáng)極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：                          

碳作陰極，銅作陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液的化學(xué)方程式：                              

（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電子時(shí)，停止通電。若此時(shí)溶液體積為2L，則所得電解液的pH是       。（不考慮氣體的溶解）

（5）將含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個(gè)極上放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為       L。

（1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH₃·H₂O：1.77×10^—5  H₂CO₃：4.3×10^—7（第一步電離）。則：NH₄HCO₃溶液顯     性 。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     性，醋酸體積     （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。

（3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                                 ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋                    

（5）已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8，K_sp(AC)=3.0×10^—15。在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c(B^—)=1.6×10^—3 mol·L^-1，則溶液中c(C^2—)為            mol/L。

下列敘述正確的是（    ）

A．濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，

則：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：

c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．濃度均為0.1 mol·L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的鹽酸滴定10 mL pH＝11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mL

常溫常壓下pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（    ）

A．11∶1        B．9∶1          C．1∶11        D．1∶9

  如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A．⑤④②①③⑥    B．⑤④③①②⑥   C．②①③④⑤⑥     D．⑤③②④①⑥