下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。

A．CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/p>

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性.制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)微粒的直徑在5.5～36 nm的磁流體，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe₂O₃

C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．該磁流體就是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的懸濁液

下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　 )

A．煅燒大理石(主要成分為CaCO₃)

B．用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃)制金屬鋁

C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)₂和CaCl₂]

D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?NH₃)

    37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，4.48L 35 17Cl₂含有0.72N_A個(gè)中子

B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl₂與37 17Cl₂互為同分異構(gòu)體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．37 17Cl₂的摩爾質(zhì)量是74

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有

(a)取代  (b)加成  (c)消去  (d)酯化  (e)水解  (f)中和  (g)加聚

A 、(a)(c)(d)(f)   B 、(b)(e)(f)(g)   C、(a)(b)(c)(d)(g)   D 、除(e)(g)外

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀鹽酸：2H⁺+2Cl^-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaCl₂

B.往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe ==3Fe²⁺

C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^－+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

D.往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu==Fe²⁺+Cu²⁺

我們經(jīng)常對(duì)大量盆栽鮮花施用了S­誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)。S­誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（   ）

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基      

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基       

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

提純含有少量Ba(NO₃)₂雜質(zhì)的KNO₃溶液，可使用的方法為

A．加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO₃

B．加入過(guò)量K₂SO₄溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO₃

C．加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3

D．加入過(guò)量K₂CO₃溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO₃

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是（   ）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A．欲除去CO₂中混有的SO₂，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液

B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液后蒸餾除去乙酸

C．油水混合體系可用分液的方法分離

D．碳酸鈉固體中混有NaHCO₃，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化