起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A．N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃               B．硝酸工廠用NH₃氧化制NO

C．NO遇到空氣中的 O₂轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO₂         D．由NH₃制碳酸氫銨和硫酸銨

 恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)      2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），

n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是             ；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=       ，V₉=       ；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈      色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈      色；

 ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                                                 。

下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用  元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

    (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        ,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是       ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         .

    (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是    ,酸性最強(qiáng)的是     ,呈兩性的是        . 

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的             

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是           

   （5）A和D組成化合物的電子式                        

   （6）A和E組成化合物的化學(xué)式                         

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程                      

   （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式         

                                    。

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l）；

ΔH=－572kJ/mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，

　　 則放出的熱量　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖　 所示：

（4）a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，正極為　 極，

　 其電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　

　 負(fù)極為　 極，其電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，發(fā) 生        反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從      經(jīng)外電路到     （填鋅或銅），溶液中H⁺ 向     移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值      （填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，總反應(yīng)的離子方程                  。

   H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是           ，只含極性鍵的是         ，只含非極性鍵的是         ，既含離子鍵又含極性鍵的是      ，既含離子鍵又含非極性鍵的是            ，既有極性鍵又有非極性鍵的是         。

反應(yīng)4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是

A.A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L^－1·s^－1

B.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol 

D.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，器電池的電極反應(yīng)式為：

 Zn＋2OH^- －2e^- = ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^-＝2Ag＋2OH^-，據(jù)此判斷氧化銀是

  A．負(fù)極，并被氧化   B．正極，并被還原  

 C．負(fù)極，并被還原  D．正極，并被氧化

反應(yīng)3Fe（S）+ 4H₂O（g）= Fe₃O₄（s）+ 4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是

  A．增加Fe的量，其正反應(yīng)速率增大

  B．將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

  C．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小。