設(shè)C+CO₂    2CO；△H＞0反應(yīng)速度為V₁ ；N₂+3H₂        2NH₃ ；△H<0反應(yīng)速度為V₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為（     ）

A．同時(shí)增大       B．同時(shí)減小      C．增大，減小      D．減小，增大

在一定條件下，反應(yīng)CO＋NO₂    CO₂＋NO 達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是（    ）

   A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)    

C．CO的濃度增大        D．各物質(zhì)的濃度不變

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

     A．920 kJ        B．557 kJ               C．436 kJ        D．188 kJ

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)；△H<0 。現(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　 ）

　 A．低溫、高壓　　 B．低溫、低壓　　 C．高溫、低壓　　 D．高溫、高壓

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)　　 △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)　　 △H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)　　 △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)　　　　 △H = －890.3 KJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　　 )

A 氫氣　 B　 一氧化碳　 C　 辛烷　 D　 甲烷

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液顏色 (    )

     A.變藍(lán)色          B.變深

     C.變淺            D.不變

對(duì)于A₂＋3B₂ 2 AB₃反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是(　　)

A．v(AB₃)＝0.5 mol/(L·min)　　　 B．v(B₂)＝0. 6 mol/(L·min)

C．v(A₂)＝0.4 mol/(L·min)　　　 D．無(wú)法判斷

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了（    ）

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)   D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（    ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H₁      B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )   △H₂

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H₃      D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H₄