某反應(yīng)2C(g)    A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（     ）

   A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行            B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

   C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行        D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)     cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(　　)

A．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)

0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液中， CH₃COOH      CH₃COO ^— +H⁺ ，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
    A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
    B. 加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
    C. 加入少量 0.1mol/L 鹽酸，溶液中 c （ H+ ）減小
    D. 加入少量 CH₃COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol    B．－379.3kJ/mol  C．－332.8 kJ/mol    D．317.3 kJ/mol

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(g)＋2B(g)    C(g)＋2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(　　)

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．各氣體的物質(zhì)的量

D．氣體的總物質(zhì)的量

可逆反應(yīng)mA(固)＋nB(氣)     Pc (氣)＋qD(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．方程式中n＞p＋q

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（   ）

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用催化劑

A．①③　　　 B．③⑤　　  C．②⑤　　  D．④⑥

可逆反應(yīng)A(s)＋B  C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列說法或表示法正確的是   （    ）                                                                       

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO 和 H₂，需吸收 10.94kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） 

A.  C + H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1

 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol ^-1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol ^-1