用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液　B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液　E、蒸餾　F、過濾　G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______
（2）精制Fe（OH）₃膠體（含有NaCl溶液）______
（3）分離相溶的CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______
（4）從碘水里提取碘______．

下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是

1. A.
   CO₂、SO₂、N₂等均是造成溫室效應的氣體
2. B.
   節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求
3. C.
   使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
4. D.
   大量焚燒田間秸稈會污染空氣

在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究．有三位學生設計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式______．
（2）甲同學用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______．
（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是______．
②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（4）丙同學采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關(guān)閉活塞．銅與稀硝酸開始反應產(chǎn)生NO氣體．
①當______時反應、自動停止，在______處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡單操作是______．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點是______．

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是______．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大�。�以下是幾種原子的電負性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負性	0.9	1.2	x	1.8

①鋁的電負性x的范圍是______．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是______．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是______．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是______．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）______極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應說明其原因是______．

把7.4g Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）═0.6mol?L^-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

1. A.
   3.18g
2. B.
   2.12g
3. C.
   4.22g
4. D.
   5.28g

下列氣體的收集用錯裝置的是

1. A.
   Cl₂的收集
2. B.
   HCl的收集
3. C.
   NH₃的收集
4. D.
   NO的收集

向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO₂，一定不會出現(xiàn)沉淀或渾濁的是

1. A.
   Ba（OH）₂
2. B.
   Ba（NO₃）₂
3. C.
   Na₂S
4. D.
   BaCl₂

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是______；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體______克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是______，其物質(zhì)的量之比是______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式為______．

下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是

1. A.
   自然界中存在大量硅單質(zhì)
2. B.
   硅酸鹽廣泛用于光纖通訊
3. C.
   高純硅是應用廣泛的半導體材料
4. D.
   工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D