有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高價與其負價的代數(shù)和為6；A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B是形成化合物種類最多的元素；C^2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出：

（1）各元素的符號：A     ，B     ，C    ，D     。

（2）B的最高價氧化物的電子式為                           ；

     D與C形成化合物的電子式為                           。

（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式                 。

下表是元素周期表的一部分。

（1）表中原子半徑最小的元素符號是             ；

（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為               ；

（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是_________，酸性最強的物質(zhì)的化學式是_________；

（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑大小的順序為      ＞     ＞     （填離子符號）；

（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為     ＞     ＞     （填化學式）；

（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為                      。

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

      A  B  C  D  E  F

   下列說法不正確的是

   A、當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H₂SO₄

   B、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

   C、B和Cl₂的反應是氧化還原反應

   D、當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管，使Y

滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是

A.X是NH₃，Y是水                         B.X是CO₂，Y是稀硫酸 

C. X是HCl，Y是NaOH稀溶液    D. X是SO₂，Y是NaOH濃溶液

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

   A．Fe₂（SO₄）₃　　B．Na₂CO₃   　C．KNO₃　　   D．FeSO₄

接觸法制硫酸和氨氧化法制硝酸分別經(jīng)過以下主要變化：

  下列說法中正確的是

A．所有變化都是氧化還原反應      B．2、3、4、5四個反應都是化合反應

C．反應2、4、6需要催化劑        D．3是化合反應 ， 6是氧化還原反應

將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

A．CO₂         B．NH₃           C．Cl₂               D．O₂

對下列事實的解釋正確的是

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性

B．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.45mol      

C．常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

D．SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

關(guān)于硝酸的說法正確的是

A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子      

B．濃HNO₃與所有金屬都能反應    

C．硝酸溶液中的H^＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

　 D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體