已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^－1

取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（     ）

A．0.4Q₁＋0.15Q₂　　　　　                 B．0.2Q₁＋0.05Q₂

C．0.2Q₁＋0.15Q₂                                 D．0.2Q₁＋0.3Q₂

下列敘述中，不正確的是(　　)

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NO＋O₂2NO₂　ΔH<0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是(　　)

A．a點                                                    B．b點

C．c點                                                    D．d點

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)

A．正反應吸熱：m＋n>p＋q

B．正反應吸熱：m＋n<p＋q

C．正反應放熱：m＋n>p＋q

D．正反應放熱：m＋n<p＋q

A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0 　

D．m<n＋p，Q<0

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)達平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO₂的物質的量可能是(　　)

A．0.9 mol B．0.8 mol

C．0.7 mol D．0.6 mol

 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為

       A．40%        B．60%         C.24%             D．4%

   某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g） 2W（g）的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

       A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應ΔH<0

       B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol/（L·s）

       C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高

       D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

 反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH₃的百分含量最低的一段時間是

       A．t₀～t₁           B．t₂～t₃     C．t₃～t₄           D．t₅～t₆