原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（    ）                                  

A．氧化、還原     B．還原、氧化     C．氧化、氧化       D．還原、還原

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（     ）

A. 加入適量的6mol/L的鹽酸            B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

C. 加入適量蒸餾水                       D. 加入適量的氯化鈉溶液

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是  （      ）

    A．PbO₂是電池的負(fù)極           B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO₄^2－- 2e ^- = PbSO₄↓

C．PbO₂得電子，被氧化                D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（    ）

A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H₂O（l） △H < 0

B. 2CH₃OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）  △H < 0

C. 4Fe（OH）₂ （s）+ 2H₂O（l）+ O₂ （g）= 4Fe（OH）₃ （s）   △H < 0

D. 2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H < 0

為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（     ）

    A ．NH₃·H₂O          B．NaOH        C．Na₂CO₃           D．MgCO₃

MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（      ）

    A. c(M⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)         B. c(M⁺)>c(A^-)>c(H⁺)> c(OH^-)

    C. c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)         D. c(M⁺)>c(H⁺)>c (A^-)>c(OH^-)

 水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（     ）

A. S（s）＞S（l）＞S（g）       B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s）       D. S（g）＞S（s）＞S（l）

  在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是      （     ）                                        

      A．c（Cl^-）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

      C．c（Cl^-）= c（NH₄⁺）> c（H⁺）= c（OH^-）                         

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

  25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是（    ）

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^―)降低

B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C、 向水中加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D、 將水加熱，K_w增大，pH不變

相同條件下，BaSO₄在等濃度的下列溶液中溶解度最小的是（    ）

    A ．NaCl           B．HNO₃         C．CuSO₄           D．NaOH