用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度。若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，所用主要儀器有托盤天平、砝碼、藥匙、_____________；

（2）將樣品配成250ml待測液，需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________；

（3）取10.00ml待測液，需要的儀器有                       、錐形瓶；

（4）該實驗滴定時      手旋轉(zhuǎn)      式滴定管的玻璃活塞，     手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視                        ，直到滴定終點。

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的濃度是____________；

（6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度___________；

（7）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經(jīng)潤洗就取標準液來滴定待測液，則導(dǎo)致計算出待測液濃度________；若滴定終點讀取數(shù)據(jù)時俯視，則導(dǎo)致計算出待測液濃度________；（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

根據(jù)要求填空：

（1）下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦H₂O，________________是強電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)。（填序號）

（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10^-13，則該溫度時純水的pH______7(填“>”、 “=”或“<”)。

（3）向2份0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^—— 濃度的變化依次為_____________、_____________（填“減小”、“增大”或“不變”）。

 (1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:               ______

(2)將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   _______      

(3)寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：_______________________________________________________溶液顯________性

濃度均為0.1mol/L的8種溶液，① HNO₃  ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                                                                                

不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(    )

A . 醋酸鈉溶液的pH值大于7         

B. 醋酸溶液的pH值比鹽酸的pH值大

C. 與同體積同濃度的鹽酸比，相同條件下導(dǎo)電性弱

D.取同體積，同pH值的鹽酸和醋酸與同濃度氫氧化鈉反應(yīng)，醋酸需氫氧化鈉溶液的體積大

C[NH₄⁺]相同的下列溶液  a. NH₄Cl   b . (NH₄)₂SO₄   c.  NH₄HSO₄   d  NH₄HCO₃

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(    )

A .  b c a d        B.  d a c b        C.  a d c b     D.  b d a c

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（    ）

A. 用10mL量筒量取7.31mL稀鹽酸   

B. 用托盤天平稱量23.20g NaCl

C. 用PH試紙測得某溶液的PH為2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

已知一種 pH值等于3的酸溶液和一種pH值等于11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是(    )

A.稀的強酸溶液和濃的強堿溶液的反應(yīng)

B.濃度大的弱堿溶液和濃度小的強酸溶液反應(yīng)

C.等濃度的強堿和弱酸溶液的反應(yīng)

D.生成了一種強堿弱酸鹽