下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：

c(NH₄^＋)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(HCO)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH)＝c( Cl^－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： 

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是

Ⅰ             Ⅱ                   Ⅲ                   Ⅳ

A．實(shí)驗(yàn)I： 檢查裝置的氣密性

B．實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定未知鹽酸的濃度

C．實(shí)驗(yàn)III：制取并觀察Fe(OH)₂沉淀

D．實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液

 右圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H₂SO₄溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb + PbO₂ + 4H^＋+ 2SO₄^2—==2PbSO₄ + 2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A．K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．K與N相接時(shí)，H^＋向負(fù)極區(qū)遷移

C．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極

D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸減小

  已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl^－具有還原性

B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化

D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO₃^－ > Cl₂ > I₂

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

 某有機(jī)物H₃C—CH=CH—COOH，不能發(fā)生的反應(yīng)類型

A．氧化反應(yīng)            B．加成反應(yīng)          C．酯化反應(yīng)            D．水解反應(yīng)

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

　 A．若X為N₂或NH₃，則A為硝酸

　 B．若X為S或H₂S，則A為硫酸

　 C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

　 D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H₂O==Na⁺+OH^－+H₂↑

B．澄清石灰水中加入通入少量CO₂ ：Ca²⁺+2OH^- + CO₂ == CaCO₃↓+H₂O

C．過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O₂^2－ + 2H₂O === 4OH^－ + O₂↑

D．H₂SO₄與Ba(OH)₂混合：SO₄^2－ +Ba²⁺+H⁺+OH^－ ==BaSO₄↓+H₂O

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時(shí)，0.01mol·L^-1的HR溶液pH=4