已知反應(yīng)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列敘述中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)

B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正<v_逆

C．若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH)＝0.04 mol/L

D．0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝1.6 mol/(L·min)

可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)；ΔH＝Q kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．T₁<T₂，Q>0

B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化

D．a＋b>c＋d

半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅

SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)           ΔH₁＝+682.44 kJ·mol^－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl₂(g)===SiCl₄(l)　                                 ΔH₂＝－657.01 kJ·mol^－1

(粗硅)

SiCl₄(l)＋2Mg(s)===2MgCl₂(s)＋Si(s)       ΔH₃＝－625.63 kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　(純硅)

若生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為(　　)

A．21.44 kJ                                       B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ                                 D．1965.10 kJ

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．線段BC代表Fe^3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol/L

C．當(dāng)通入Cl₂ 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

對(duì)溶液中的反應(yīng)，如圖圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl₃和NaOH

B．符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)₂和CO₂

C．符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂

D．符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH

等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過(guò)Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．3∶4∶1                                      B．3∶3∶2

C．6∶7∶3                                      D．6∶9∶0

下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)

楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na₂CO₃和NaHCO₃無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是(　　)

①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na₂CO₃

②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃

③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃

④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO₃

⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

A．①②                                            B．③⑥

C．④⑤                                            D．②⑤

對(duì)含微量I^－的某樣品進(jìn)行I^－化學(xué)定量測(cè)定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得I^－的濃度。下列分析正確的是(　　)

已知：5I^－＋I(xiàn)O＋6H^＋===3H₂O＋3I₂

I^－＋3Br₂(過(guò)量)＋3H₂O===6H^＋＋6Br^－＋I(xiàn)O

方法一　I^－(樣品) IO   I₂  I^－

方法二　I^－(樣品)  I₂  I^－

A．方法二對(duì)樣品所做處理操作簡(jiǎn)便，用作微量I^－的測(cè)定更準(zhǔn)確

B．當(dāng)待測(cè)液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)

C．方法一與方法二測(cè)量出的樣品濃度比為6∶1

D．假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍

有編號(hào)為A、B、C、D的四瓶無(wú)色液體，僅知道是1%酚酞、0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1 NaCl溶液�；瘜W(xué)老師現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)它們進(jìn)行鑒別，規(guī)定每人只需鑒別兩瓶溶液，如果兩瓶溶液鑒別都正確，得滿分，如果只有一瓶鑒別正確，則算及格。以下是四位學(xué)生的鑒別結(jié)果：

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．A為1%酚酞

B．B為0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

C．C為0.1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．D為0.1 mol·L^－1鹽酸