下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中： c(SO₄^2-) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)

D．0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中：c(OH^-）=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對(duì)圖像的描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH在

4～5之間即可

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述

正確的是

A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 B³⁺＞A²⁺

B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E^－＞D^－

   C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H₂C

   D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某鹵代烴，加熱使其充分反應(yīng)，再滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色，以此檢驗(yàn)該有機(jī)物中含有何種鹵族元素

C．將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡

D．將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，觀察是否有紅色沉淀生成，若無(wú)則證明該有機(jī)物中不含醛基

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C₆H₁₂O₆，二者互為同分異構(gòu)體

C．不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物

D．石油裂解和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液：K⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺、Br^－、Cl^－

B．在含有Al³⁺、Cl^－的溶液中：HCO₃^－、I^－、NH₄⁺、Mg²⁺

C．在c（H⁺）=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、SO₃^2－、NO₃^－

D．在溶質(zhì)為KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^－

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

   A．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+ 3H⁺=Fe³⁺+ 3H₂O

   B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

   C．少量SO₂氣體通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+ H₂O +Ca²⁺+2ClO^-= CaSO₃↓+2HClO   D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．0.1 mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1N_A個(gè)膠粒

C．常溫下，28 g的N₂和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，含有CO₃^2- 數(shù)為0.1N_A

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是

C．氯氣：MnO₂+4HCl（濃）===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．硫酸：2SO₂+ O₂2SO₃，SO₃+H₂O==H₂SO₄