化合物甲與發(fā)生酯化反應的產物A是一種食用香料。11.6 g甲完全燃燒可產生0.6 mol CO₂和0.6 mol H₂O。相同條件下，甲蒸氣對氫氣的相對密度為29，甲分子為鏈狀結構且不含甲基�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲的結構簡式為__________________。

(2)甲中含有的官能團名稱為______________。

(3) 有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl₃溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為________________(任寫兩種)。

(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烴基)

A的合成路線如下：

①試劑X不可選用________(填序號)。

A．NaOH溶液           B．Na₂CO₃溶液           C．NaHCO₃溶液        D．Na

②乙的結構簡式為__________，反應Ⅱ的反應類型為________________。

③反應Ⅳ的化學方程式為________________。

現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小關系為：c(Na⁺)_________c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)：

回答下列有關問題：

(1)電解池的陰極反應式為_______________。

(2)通入空氣的電極為_______________極

燃料電池中陽離子的移動方向_______(“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產生2 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗_____ mol O₂。

(4)a、b、c的大小關系為：__________。

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度_________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側a處，則a的最大值不會超過_________。

(2)若平衡時，K最終停留在左側刻度1處，則甲中SO₃的物質的量為______ mol，乙中SO₃的轉化率____50%(填“＞”、“＜”或“=”)，活塞F最終停留在右側刻度______處(填下列序號：①＜6 ②＞6 ③=6)。

(3)若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO₃的物質的量分數是甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”)；測得甲中SO₂的轉化率為w%，則乙中SO₃的轉化率等于_________。

(4)在上一小題中平衡后將甲容器的混合氣體的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄質量為_______克。

  被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是(　　)

A．電池正極反應式為2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnO(OH)＋2OH^－

B．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×10²³

D．該電池反應中二氧化錳起催化作用

   研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是(　　)

A．正極反應式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

C．Na^＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

   室溫下，V_aL pH＝a的強酸與V_bL pH＝b的強堿溶液混合，混合后溶液pH＝3。（混合前后體積變化忽略不計） 已知a＋b＝13，V_b＝4.5V_a，則a值為

A  1    B  2    C  3    D  4

   在一密閉容器中，N₂、H₂合成氨的反應已達到平衡。此時再往容器中通入一定量N₂氣體，保持溫度和容器體積不變，當反應再次達到平衡時，與第一次平衡狀態(tài)相比

A  NH₃的百分含量增大    B  NH₃的濃度增大

C  H₂的轉化率不變        D  N₂的轉化率提高

   氫氣與碘蒸氣按1︰1體積比混和，使其在一定條件下反應，達到平衡時，碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%，則反應混合氣體中氫氣所占的體積百分比是

A  50%    B  33.3%    C  25%    D  20%

在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A  v_A＝0.5mol/(L·s)    B  v_B＝0.5mol/(L·s)

C  v_C＝0.8mol/(L·s)    D  v_D＝1mol/(L·s)