pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL

（1）對于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其Ksp=_________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�

B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C. 對于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：①該溫度下水的Kw＝                    。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝        。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。　

（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是    （用含字母a的代數(shù)式表示）。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為       mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比        （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C       mol。

反應Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

(1)增加Fe的量，其反應速率____ (填“加快”、“不變”或“減慢”，下同)。

(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率__________。

(3)保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，其正反應速率________。

(4)保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應速率__________。

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表：

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：

(1)Zn、A、B三種金屬的活潑性由強到弱的順序是_______    __  ___。

(2)Cu與A組成的原電池，________為負極，電極反應式為 _____   __。

(3)A、B形成合金，露置在潮濕的空氣中，________先被腐蝕，這時正極的電極反應式為____________     __。

0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為

_______________________________________________________________。

又已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^-1。則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題。

(1) (1分)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是             (　　)

A．H₂           B．Cl₂             C．Br₂           D．I₂

(2)(1分)下列氫化物本身具有的能量最低的是             (　　)

A．HCl          B．HBr           C．HI           D．HF

(3)(2分)X₂＋H₂==2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是___  __反應。(填“吸熱”或“放熱”)

(4)(2分)相同條件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是___    _______。

 已知Ag₂SO₄的Ksp 為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是                                       （    ）

下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C．向水中加入Na₂CO₃溶液           D．將水加熱到100^℃，使pH＝6