將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：3A（g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且A和B的物質(zhì)的濃度之比c(A):c(B)=3:5。
試求（要求寫出解題過程）：

（1）開始前放入容器中A和B物質(zhì)的量；
    （2）B的平均反應(yīng)速率；
    （3）x的值是多少？

（1）在反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO₃生成，則SO₂在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為　　　 。

（2）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

①反應(yīng)開始至2 mim， Z的平均反應(yīng)速率為　　　　 。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式　　　 。

③將a molX和b molY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a：b=　　　 。

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 ，此反應(yīng)屬于　　　　　 。

（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是　　　　　　 。

（3）甲烷與氯氣反應(yīng)生成一系列有機(jī)物中：常用作滅火劑的是（填化學(xué)式）　　　 ，能有效證明CH₄是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的是（填化學(xué)式）　　　　 。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　 。

　　 A.氫原子數(shù)為十二 B.一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L某氣態(tài)烴置于密閉容器中，再通入足量的O₂ ,用電火花引燃，燃燒產(chǎn)物的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向）。

試通過計(jì)算回答：

(1)該烴的分子式　　　　 。

(2)寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　 。

由銅片、鋅片和500 mL 稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H₂SO₄恰好完全消耗。求：

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是         ；(2)有          個(gè)電子通過了導(dǎo)線；

(3)原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是          。

有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

                            B：  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A    B    （填“能”或“不能”）。

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池①負(fù)極材料是           ，正極材料是            ，電解質(zhì)溶液是           。

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                               

（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）          。

①液態(tài)水汽化　　  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末　�?nbsp; ③苛性鈉固體溶于水　

④氯酸鉀分解制氧氣　�、萆�石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰　�、薷杀�升華

⑦ Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合

（2）反應(yīng)A + 3B  2C + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ（A）=0.15mol/(L·s)   ②υ(B)=0.6mol/(L·s)

③υ(C)=0.4mol/(L·s)      ④υ(D)=0.45mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）          。

（3）在反應(yīng)H₂ + Cl₂  ＝2HCl中，已知H－H  鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為247kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三種元素原子最外層電子數(shù)總和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38。則X是（填元素符號(hào)）     。Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式是          。

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A.白磷和紅磷　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　B.CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

C.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃ D.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O₂)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等