下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應一步完成）(    )

    A．              B．

C．        D．

下列敘述中，正確的是 （　 ）

A. 在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B. MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C. FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D. 用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

 向AlCl₃、FeCl₃混合溶液中先加入過量的KI溶液，再加入足量的K₂S溶液，可生成多種沉淀物，這些沉淀物是（    ）

Ａ．Al₂S₃和I₂       Ｂ．Fe(OH)₃和Al(OH)₃ �。茫瓼e₂S₃和I₂ �。模瓼eS、S和Al(OH)₃

 下列溶液中能大量共存的離子組是 （      ）

       A．I^－、Cl^－、ClO^－、Na^＋                          B．K^＋、Ba^2＋、OH^－、NO₃^－ 

    C．H^＋、Fe^2＋、NO₃^－  、MnO₄^－               D．Al^3＋、NH₄^＋、HCO₃^－、NO₃^－

下列離子方程式中，正確的是（ �。�

A．將一小塊切去外皮的金屬鈉放入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2+H₂↑

B．(NH₄)₂SO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺+=BaSO₄↓

C． 氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺＋Cu == Fe²⁺＋Cu²⁺

D．將含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

下列是一些氫化物的性質(zhì)描述，其中正確的是 (　 )

A．熱穩(wěn)定性比較：H₂S>HCl，CH₄>SiH₄　　

B．沸點比較：H₂O<HF，NH₃>PH₃

C．HCl的電子式為：

D．NaH可用作還原劑，它與水發(fā)生反應為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

D．20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

一定條件下的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H = ﹣905.9 kJ·mol^-1，下列敘述正確的是 (　　 )

A．4 mol NH₃和5 mol O₂反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ

B．平衡時v_正（O₂）=　 v_逆（NO）

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低　　　　　　

下列說法正確的是(    )

A．蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

B. 向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl<AgI

C．Al與S直接化合可以得到Al₂S₃，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe₂S₃

D．將SO₂通入BaCl₂溶液無白色沉淀生成，將SO₂通入Ba(NO₃) ₂溶液也沒有白色沉淀生成

 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：

(1)該實驗中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)第1次實驗后剩余固體為__________，第2次實驗后剩余固體為________。(均填寫化學式)

(3)實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量為________。