(1)在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質量為__________mol/L

（2）現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106�，F將22gA和11gB混合反應，能生成D      mol

（3）往硫酸鋁銨【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中滴加Ba(OH)₂溶液并加熱，剛好使NH₄^+­­­全部轉化為NH₃，寫出反應的離子方程式：            ____________          ______     

 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl^-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C. SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D. CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應，若Mg和Al產生氫氣的物質的量相等且大于Na產生氫氣的物質的量，則n的取值范圍應滿足（   ）

A．n＞1        B．n＝1        C．0.5≤n＜1         D．n＜0.5

在t℃時，向x g KNO₃不飽和溶液中加入a g KNO₃或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t ℃，溶液均達到飽和，據此，下列推論不正確的是

A. 在t ℃時，KNO₃的溶解度為g

B. 若原溶液中溶質的質量分數為%，則x=2b

C. 在t ℃時，所配的KNO₃溶液中溶質的質量分數為w≤%

D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO₃

 濃H₂SO₄ 密度1.84g/mL,物質的量濃度為18.4 mol/L , 質量分數為98% ,取10mL濃H₂SO₄和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L,質量分數為b%。下列組合正確的是

  (1).若C=9.2則a>10  b>49%        (2) 若C=9.2則a>10  b<49%

  (3).若b=49則a=18.4  C<9.2        (4) 若b=49則a=18.4  C>9.2

  A．(1) (3)             B．(1) (4)                C．(2) (3)                D．(2) (4)

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是

A．若M_（甲）＞M_（乙），則氣體體積：甲＜乙

B．若M_（甲）＜M_（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），則的分子數：甲＜乙

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO＋3H₂O＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO完全沉淀：

Al^3＋＋Ba^2＋＋SO＋3OH^－===BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：

4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂===4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成

Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na^＋、Mg^2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I^－、SO、H^＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na^＋、K^＋、CO、Br^－　　

D．溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L：Na^＋、H^＋、Cl^－、Br^－

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是              

A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5N_A

B．28g乙烯所含共用電子對數目為4N_A

C．1 mol甲基的電子數目為10N_A

D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3N_A