物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(   )
　A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
　B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl
　C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
　D．NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為

0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是（  ）
　A．X＝3   

B．A的轉(zhuǎn)化率為50%  

C．平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol·L^－1
　D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

可逆反應(yīng)A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(  )
　 A．K =
　 B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
 　C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大
　 D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小

向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（     ）

A．Fe^3＋不與I^－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe^3＋與F^－結(jié)合成不與I^－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F^－使I^－的還原性減弱

D．Fe^3＋被F^－還原為Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（　　）

A．22.1g             B．27.2g               C．30g              D．無法計(jì)算

三個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃�，F(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個(gè)容器中的殘留固體只有Na₂CO₃的是（    ）

 A．①②             B．①③               C．②③              D．①②③

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是（　�。�

A．該溶液只含鉀元素的化合物

B．該溶液一定含有鈉離子

C．該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子

D．該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子

 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（  ）

A．兩個(gè)碳原子采用sp²雜化方式                     

B．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵    

D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是（  ）                

 A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)        

 B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)      

 C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)     

 D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)  

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率　

B．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C．P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　

D．P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)