某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：B         、C       、D         ；

（2）連接好裝置后應(yīng)首先               ，其方法是                         

                                                                            。

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是                        。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                   ；

（4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e。

由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：

計(jì)算式1：Ar(W)＝         ；計(jì)算式2：Ar(W)＝         。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙），D₂C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是                 （填化學(xué)式）。

（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為______________。

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________                        _____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L^-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是                           。

（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一致，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則化合物X的化學(xué)式為                        ，Y與水反應(yīng)的離子方程式是                  。

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_______g

  （2）下列配制的溶液濃度偏低的是                        。

A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

D．定容時(shí)俯視刻度線

    E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

  a g銅與一定量的濃HNO₃完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO₂、NO共11.2L，則：

（1）反應(yīng)中消耗的硝酸為             mol（用a的代數(shù)式表示，下同）。

（2）若在11.2LNO₂、NO混合氣中，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況          LO₂使氮的氧化物完全溶解于水。

向100mL 3mol·L^－1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入    

1mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。

（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式  

子表示）________________________________________________。

（2）隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如

圖所示。寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)₂溶液的體積：

B_______，C_______。

①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤蔗糖晶體   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO₂   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl     

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__               （填序號(hào)，下同）；

(2)屬于非電解質(zhì)的是_                    _；

(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 _____               。

離子在一定條件下可以把離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img width=36 height=22 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/2013/09/19/01/2013091901411210779776.files/image015.jpg' >離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則值是   （     ）

A． 4               B． 3               C．2               D．1

由CO、H₂和O₂組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在

101kPa120℃下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混和氣體中H₂所占的體積分?jǐn)?shù)為（    ）

A．                        B．                        C．                      D．

向盛有ag鎂鋁合金的燒杯中加入c₁mol·L^-1的稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol·L^-1的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值bg，則下列關(guān)系式不正確的是       （     ）

A．2c₁V₁＝c₂V₂

B．反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量m(H₂)＝g

C．b≤a+17c₂V₂

D．合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝()×100%

原子序數(shù)依次相差1，現(xiàn)有由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：①若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸；②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素；④若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。其中正確的是（    ）

A、①②③                      B、②③④               C、①③④               D、①②④