下列化學(xué)用語(yǔ)正確是(       )

A. I—131：I     B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

       C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2  D. Na2O2的電子

 下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論不正確的是(       )

       A. 可用A裝置除去氯氣中的氯化氫氣體  B. 可用B裝置量取16. 20mL的NaOH溶液

       C. 可用C實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2>Br2>S        D. 可用D裝置證明非金屬性：S>C>Si

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法正確的是(       )

       A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

       B. 1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

       C. 1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56(ρ是鐵的密度，單位為g·cm－3)

       D. 常溫下，2. 7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0. 3NA

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是(       )：

①ω＝    ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0. 5ω

④上述溶液中再加入1. 5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

       A. ①④  B. ②③  C. ①③  D. ②④

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是(       )

       A. Cu、Fe3＋      B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋      D. Cu、Fe2＋

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有(       )

①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；

②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；

③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；

④用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀酸性溶液；

⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；

⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；

⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。

       A. 4句    B. 5句    C. 6句   D. 7句

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(       )

       A. 肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

       B. 肯定存在的離子是Na+、K+、SO32－、Br－

       C. 無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－

       D. 若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(       )

某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、M、SO：NO；四種離子，其中K與M的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO與SO的物質(zhì)的量之比一定不是(       )

       A. 8：3  B. 3：2  C. 1：3  D. 2：3

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是(       )

①2. 3g Na和足量的O完全反應(yīng)，在常溫下燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0. 1

②含0. 2mol HSO的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO的分子數(shù)為0. 1

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L Cl通入足量HO或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0. 1

④25℃時(shí)，pH=13的1. 0L Ba(OH)溶液中含有的0H 數(shù)目為0. 2

⑤100mL 1mol·LAICl，溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0. 1

⑥含有個(gè)NO、NO。分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于

A . ①②⑥      B. ②④⑥      C. ③⑤⑥      D. ①⑤⑥