由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是        kJ/mol。請寫出具體推算步驟。

閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為              、             ；

（2）若已知1 mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式。                                                         ；

（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是                           ；

（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見呢，請給出理由。

                                                         。

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。

___________________________________________________________________；

（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。_________________________________________。

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料,NO₂為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣, 已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    ⊿ H₁ ＝＋ 67.7kJ/mol；

N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)   ⊿ H₂＝－ 534kJ/mol；

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)  ⊿ H₃ ＝－ 484kJ/mol；    

H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  ⊿ H₄ ＝－ 538kJ/mol

試寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________,

寫出N₂H₄與F₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________ 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應(yīng)H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=________ kJ·。

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是

A． H₂(g)      B． CO(g)      C． C₈H₁₈(l)      D．CH₄(g)

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（    ）

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)      △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)         △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)        △H＝―Q₃ kJ/mol

A．Q₁>Q₂>Q₃           B．Q₁>Q₃>Q₂    C．Q₃>Q₂>Q₁           D．Q₂>Q₁>Q₃

已知CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₌₌ - Q₁ ；

        2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)   ΔH₌₌ - Q₂；

         H₂O(g) →H₂O(l)     ΔH₌₌ - Q₃   

       常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q₁+0.5Q₂    B．4Q₁+Q₂+10Q₃     C．4Q₁+2Q₂     D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)  ∆H=-197kJ/mol  ，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達(dá)到平衡時放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達(dá)到平衡時放出的熱量Q₂；則下列關(guān)系正確的是 （     ）

A、2Q₂=Q₁    B、2Q₂<Q₁     C、Q₂<Q₁<197kJ      D、Q₂=Q₁<197kJ

已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O₂(g)=CO₂(g), △H ₂= －393.5kJ/mol  則C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H 為  （     ）

A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol