（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______                               ks5u

（2）已知CO和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）= H₂O(l)  △H=-44kJ/mol，ks5u

寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成 CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式______                  

（3）某溫度下在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)達(dá)到平衡，起始所放反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與其轉(zhuǎn)化率如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______      。該溫度下，向容器中充入1molCO、3mol H₂O、2mol CO₂、1.5molH₂，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V_正_____  V_逆（填“>”、“<”或“=”）

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是______       _      

A．增加H₂O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)CO與H₂O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

在相同容積的4個(gè)密閉器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)  3C(g)+2D(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如下表所示

在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是（     ）
     A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁        B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁
     C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁               D．B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是（　 ）　　　　　　 　　　

A. 若圖一t₂時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t₂時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t₁時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t₁時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

在恒溫恒壓下，體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（    ）

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大     B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

對于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）　 △H＜0，下列各圖正確的是（　 ）

　　　　　　 A 　　　　　　　　　　　　 　 B　　　　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　 　　　 D

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：x A (g) + y B(g)  z C(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（    ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                        B．x+y > z

C．B的物質(zhì)的量增大                             D．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

下列敘述中能肯定判斷化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(  )

A．體系中氣體的密度發(fā)生變化                   B．體系中各組分的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化

C．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化 D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均發(fā)生變化

將1mol SO₂和1mol O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃ 為0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O₂和0.5 mol SO₂，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為(    )

A. 0.3mol    B. 0.15mol       C. 小于0.15mol       D.大于0.15mol，小于0.3mol

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )

A．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深ks5u

C．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存ks5u

對于可逆反應(yīng)：2 X (s) + 2 Y (g)  3 Z (g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) ，改變條件使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（   ）

①升高溫度   ②降低溫度   ③降低壓強(qiáng)   ④ 增大壓強(qiáng)

 ⑤加入正催化劑   ⑥分離出Z ks5u

A. ①③⑤        B. ②③⑥                C. ②③⑤               D. ②④⑥